第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应【学习目标】1. 理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。2. 离子方程式的书写及离子方程式的意义。【自主学习】一、离子反应：1. 定义： 2. 离子反应发生的条件：⑴ ⑵ 3. 离子方程式的定义： 4. 离子方程式的书写步骤：（1）写：写出化学方程式 （2）拆：可溶的强电解质写成离子形式，不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。（3）删：删去没有参加反应的离子。（4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）写出下列离子反应的离子方程式：1.氯化钠和硝酸银反应： 2.实验室制氢气： 3.实验室制二氧化碳： 4.二氧化碳通入澄清石灰水 5.氢氧化钠和硫酸反应 6.氢氧化钡和盐酸反应 7.氢氧化钾和硝酸反应 8.氢氧化钡和硝酸反应 通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示___________________________，而且还可以表示______________________________。举一反三：写出下列离子反应的离子方程式，根据离子方程式写出一个化学方程式。1.硫酸铜和氢氧化钠反应 2.氢氧化铁和盐酸反应 3.氢氧化钡和硫酸反应 4.碳酸钠和硫酸反应 5.二氧化碳和氢氧化钠反应 6.铁和盐酸反应 7.Ca2++CO32-=CaCO3↓ 8.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 9. Ca2++CO2+3OH-= CaCO3↓+ H2O 二．离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应三.离子共存问题：离子之间不发生任何反应，若离子间符合(1)生成难溶物和微溶物（2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。注意隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的，如 Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4-(紫色)等。强酸性溶液指含有大量的 H+，强碱性溶液指含有大量的 OH-，例： 在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+【合作探究】某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量 H+时，________________不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量 Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入 Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种...
