专题突破训练(五)水溶液中的四大常数及其应用1．25℃时，用水稀释0
1mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()①②③c(H＋)·c(OH－)④A．①②B．③C．③④D．②④D[在氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3·H2O的物质的量减小，NH和OH－的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数Kb不变，故可借助Kb＝，Kw＝c(H＋)·c(OH－)判断出②④正确
]2．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()【导学号：97500169】A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)HX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关
]5．常温下，有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4
96×10－96
82×10－64
68×10－65
61×10－122
64×10－39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2
125×1021D．无法利用Ca(OH)2制备NaOHD[A项中Ksp[Mg(OH)2]
