元素及化合物复习几点说明黄梅县第一中学高三化学备课组元素及化合物知识是中学化学的主体，与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等构成中学化学知识体系。基本理论都源于元素化合物，化学实验和计算更离不开元素化合物。从近几年的高考试题看，元素化合物知识成为学科内综合的载体，是高考考查的重点，所以科学、高效地进行元素化合物的复习至关重要。结合我校实际，现就元素及化合物复习作几点说明。一、把握高考要求（见 09 年考纲）了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。其主要内容有：1、IA 和Ⅱ A 族元素——典型的金属 2、卤族元素——典型的非金属 3、其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si） 4、其他常见的金属（如：Fe、Al） 5、了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6、以上各部分知识的综合应用。 二、分析命题趋势 元素及化合物部分是高考考查的重点内容。在具体的高考试题中常常结合基本概念和基本理论、化学实验、化学计算等来命题，尤其与无机推断、化学实验联系紧密，试题往往以生产生活实际、科技前沿信息、当前社会热点作为考查的切入点。主要以离子方程式正误判断、离子共存判断题、化学反应式的书写、氧化还原反应规律的应用题、物质的检验题和物质的推断题等题型来考查。常见的考查方式有：1、与概念理论综合考查例（2008 年全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2解析：氧化还原反应的基本概念的理解和应用是难点和重点，此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：＋6→＋4，化合价变化数为 2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在 SO2前配 3，(NH4)2SO4前面配 3，NH3前面配 4，H2O 前面配 6，最后计算反应前后的 O 原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO4 高温 4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。答案：C。2、与离子共存综合考查例（2008 年全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg...
