二、常见元素的单质及其重要化合物 氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。比空气重，熔点 -100.98℃，沸点-34.67℃。溶于水(20℃时 1 体积水可溶解 2.15 体积 Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。制备时应采用向上排空气法收集。工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。氯气在水中因溶解得不太多(饱和时 0.09 摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。氯水呈黄绿色，用 CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。氯气的化学性质 强非金属、强氧化剂。除 O2、N2、C 和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与 Cu、Fe 等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与 NaBr、 NaI、Na2S 反应置换出 Br2、I2、S；与 NH3反应氧化出 N2。与水或碱发生 Cl2+H2O HCl+HClO，HClO 的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯气与有机物的反应主要是取代反应，(如对烷、环烷、苯等)、加成反应(如对烯、炔、橡胶和紫外光条件下对苯等)。氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对 H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与 H2S 反应看不到沉 则氯水中的 HCl 起重要作用有 H2放出；与 AgNO3溶液也属于其中 Cl-的反应，生成白色的 AgCl 沉淀。若要从氯水获得较浓的 HClO 溶液，则可加入 Ca-CO3粉，因 H2CO3比盐酸弱又比 HClO 强，而 CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成 HClO 的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出 O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的 HClO 有关。氯气的用途 重要化工原料。大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺 T 等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。次氯酸和漂白粉 HClO，仅存于水溶液中，...
