福建省漳州市芗城中学高二化学 化学平衡状态教案教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。教学难点：化学平衡状态的建立课时安排：1 课时教学过程：一、化学平衡状态1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。例：下列说法是否正确：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O 是可逆反应。（2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。（3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡可逆反应在反应过程中的速率变化：反应开始 V 正 > V 逆反应过程中 V 正减小, V 逆增大到一定时间 V 正＝V 逆≠02．化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。要点： 对象——可逆反应 条件——一定条件下，V 正=V 逆 特征——各成份的浓度不再变化特点：动—化学平衡是一种动态平衡 V 正＝V 逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变；变—当外界条件（C、P、T）改变时，V 正≠V 逆 ，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志:（1）等速标志，υ 正 = υ 逆 （本质特征）① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的 消耗速率。② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。1② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。判断化学平衡状态的方法项目m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g) 是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量...
