福建省漳州市芗城中学高二化学 弱电解质的电离平衡1教学案VIP专享

福建省漳州市芗城中学高二化学 弱电解质的电离平衡 1 教案教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.使学生了解电离平衡常数及其意义。3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。课时安排：2 课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。教学过程：[提问]什么是电解质？什么是非电解质？[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于 BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O 溶于水可导电，所以均为电解质。[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答]有区别，电解质有强弱之分。 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的 pH 值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的 pH 值[实验结果] 开始 1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，pH 值盐酸为 1，醋酸小于 1[小组探讨]反应现象及 pH 值不同的原因？[汇报]探讨结果：开始 1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，说明 1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为 1mol/L，说明 HCl 完全电离；而开始 1mol/LCH3COOH 与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于 1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl 是强电解质，CH3COOH 是弱电解质。［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？［板书］一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。［过渡］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关...