福建省漳州市芗城中学高二化学 水的电离和溶液的酸碱性 1 教案【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和 pH 的关系【教学过程】一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用 pH 表示，这是为什么呢？为什么可以用 pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性 ？二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：（1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+ 和 OH –（3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为H2O H+ ＋ OH – 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有 K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即 55.56mol/L）测得只有 1×10-7molH2O 发生电离，电离前后 H2O 的物质的量几乎不变，故 c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH –)＝K 电离·c (H2O)思考：① 该水中 c (H+)等于多少？ ② c (OH –)等于多少？③ c (H+)和 c (OH –)有什么关系？K 电离与常数 c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示室温时 KW ＝c (H+)·c (OH –) =1×10-14mol思考：①水的电离是吸热？还是放热？② 当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）③ 当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 KW 增大归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。② 一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。③ 电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略④ 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液1c (H+)·c (OH-)c (H2O)⑤ 任何溶液中由水电离的 c (H+)与 c (OH –)总是相等的思考: ① 含有 H+的溶液一定是酸，含 OH –的溶液一定是碱吗？② 任何酸中只含 H+，任何碱中只含 OH –吗?结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是 H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）2、溶液的酸碱性和 pH思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及 Kw 的影响根据水的电离平衡 H2O H++OH- 和下列...
