福建省漳州市芗城中学高二化学 原电池复习课教学案【学习目标】1．理解原电池原理；了解金属的电化学腐蚀。2．了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。【学习重点】原电池原理课时安排：2 课时【学习内容】1．原电池的化学原理原电池是_______________________________________________________________________的装置。根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为__________和__________。正极和负极正极：通常是活泼性较 的金属或非金属导体，电子流 （填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。负极：通常是活泼性较 的金属，电子流 （填“出”或“入”）的一极，电极被______（填“氧化”或“还原”），电极发生______反应（填“氧化”或“还原”）。【例题 1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是 A ( )Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【巩固题 1-1】在如图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大B．a 是正极，b 是负极 C．导线中有电子流动，电流从 a 极到 b 极D．a 极上发生了氧化反应【巩固题 1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g2．原电池的形成条件（1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体）（2）电解质溶液（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）【例题 2-1】下列装置属于原电池的是1 【巩固题 2-1】下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4，在 Cu 电极上产生大量气泡的是( ) 3．原电池原理的应用（1）加快化学反应速率（2）判断原子池中两电极的活泼性（3）防止金属的腐蚀（4）制成各种化学电源【例题 3-1】把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若 a、b 相连时a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 ...
