福建省漳州市芗城中学高二化学 专题二 化学平衡状态的标志教案教学目标知识与技能：使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态
过程与方法：通过做硫酸铜晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力
情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养
教学重点、难点：1
化学平衡状态建立的过程
认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态
教学过程：引入：有些化学反应如 NaOH 与 HCl 反应，反应极为完全，而我们也接触过一些反应，如氮气与氢气反应，SO2 与 O2 反应等可逆反应，反应是不能进行到底的，因此，研究化学反应，不仅要了解反应的方向性，还要关注反应进行的限度，事实上，大多数的化学反应都是难以进行到底的，都属于可逆反应
复习：一、可逆反应1、定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应注意：①正反应和逆反应发生的条件相同； ② 可逆反应是有限度的，反应物不能完全转化为生成物，反应物、生成物共同存在
③ 可逆反应的化学方程式用“ ”连接而不用“===”号
交流与讨论：P47结论：随着时间的变化，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，同时正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物、生成物的浓度不再发生变化，此时，可逆反应达到最大限度，反应达化学平衡状态
二、化学平衡的状态1、化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变的状态
它是可逆反应达到的最大限度
强调：可逆反应；内在本质：v(正)= v(逆) ≠0；外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持
