第 18 讲 元素周期表 元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期长周期序号1234567元素种数2□8□8□18□18□32□320 族元素原子序数□2□10□18□36□5486118(2)族①18 个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个 0 族。② 纵行对应的族。(注意族序号排列规律)1～2 纵行→第Ⅰ A～□ⅡA 族；3～7 纵行→第Ⅲ B～□ ⅦB 族；8～10 纵行→第□Ⅷ 族；11～12 纵行→第Ⅰ B～第Ⅱ B 族；13～17 纵行→第Ⅲ A～□ⅦA 族；第 18 纵行为□0 族。(3)元素周期表中的特殊位置① 过渡元素：元素周期表中部从□ⅢB 族到□ⅡB 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。② 镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。③ 锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。④ 超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。二、元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数□相同逐渐□增多最外层电子数依次增加 1 个□相同原子半径逐渐□减小逐渐□增大元素的性质金属性逐渐□减弱逐渐□增强非金属性逐渐□增强逐渐□减弱主要化合价一般，最高正价：□＋ 1 →□＋ 7 ，负化合价：□－4→□－ 1 最高正价数＝□最外层电子数(O、F 除外)3．同周期元素性质的递变规律以第三周期元素为例(1)单质置换出水或酸中氢的能力为 Na□>Mg□>Al。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为 NaOH□>Mg(OH)2□>Al(OH)3。(3)单质与 H2化合的能力为 Si□
Na>K>Rb>Cs。② 最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为□ LiOHBr2>Cl2>F2。② 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为□HF>HC...
