课时 2 水的电离和溶液的酸碱性[2018 备考·最新考纲]1．了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。考点一 水的电离(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．水的电离H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为 H2OH ＋ ＋ OH － 。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10 － 14 。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw不变。3．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入 Na正不变增大增大减小提醒：①水的离子积常数 K w＝ c (H ＋ )· c (OH － ) ，其实质是水溶液中的 H ＋ 和 OH － 浓度的乘积 ， 不一定是水电离出的 H ＋ 和 OH － 浓度的乘积，所以与其说 K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H ＋ 和 OH － 的离子积常数。即 K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c (H ＋ ) H 2O ＝ c (OH － )H 2O 。 ② 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H ＋ 和 OH － 共存，只是 相对含量不同而已。③ 比较由 H 2O 电离产生的 c (H ＋ ) 的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能 水解的盐促进水的电离。教材高考1．（SJ 选修 4·P693 改编）判断下列说法是否正确（1）在任何条件下，纯水的 pH＝7（×）（2）在任何条件下，纯水都呈中性（√）（3）在 95 ℃时，纯水的 pH＜7（√）（4）在 95 ℃时，纯水中 c（H＋）＜10－7mol·L－1（×）（5）向纯水中加入少量 NaOH 固体，水的电离逆向移动，c（OH－）降低（×）2．(RJ 选修 4·P526 改编)室温下，柠檬水溶液的 pH 是 3，则其中由水电离出的 c(H＋)是( )A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－11mol·L－1答案 D3．(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由 c ...
