课时 1 化学反应的热效应[2018 备考·最新考纲]1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变（ΔH）与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。考点一 焓变与反应热(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH＝H ( 生成物 )— H ( 反应物 ) 。单位 kJ·mol－1。(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位kJ·mol－1。(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：Δ H ＝ Q p。3．吸热反应与放热反应 类型比较 吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应形成原因E(反应物)<E(生成物)E(反应物)>E(生成物)表示方法ΔH>0ΔH<0图示反应类型或实例① 所有的水解反应② 大多数的分解反应① 所有的中和反应② 所有的燃烧反应③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应④C＋H2O=====CO＋H2③ 大多数的化合反应④ 活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应⑤ 铝热反应提醒：①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化。其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。② 有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。 ③ 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应 NH 4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 在 常温常压下即可进行。教材高考1．（SJ 选修 4·P123 改编）（1）H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（l）①H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）②反应①放出的热量为 Q1，反应②放出的热量为 Q2，则 Q1＞Q2（填“＞”“＝”或“＜”），原因是 HCl （ g ）形成 HCl （ l ）时，要放出热量 。（2）用 EC—C、EC===C、EH—H、EC—H表示出反应 C2H4（g）＋H2（g）===C2H6（g）所放出的能量为 2 E C—H＋ E C—C－ E C===C－ E H—H。2．(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O在催...
