高一化学必修一学问点总结〔九〕(一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体构造 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反响方程式 不反响 CO2+H2O H2CO3 与酸反响方程式 SiO2 + 4HF==SiF4+2H2O 不反响 与烧碱反响方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与 CaO 反响方程式 SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用处 物质 用处 硅单质 半导体材料、光电池〔计算器、人造卫星、登月车、探测器〕 SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯洁物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为 OH― H＋、Cl―、H2O、 极少量的 OH― 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 2、氯气的性质 与金属钠反响方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反响方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 与金属铜反响方程式 Cu+Cl2 CuCl2 与氢气反响方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反响方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反响方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反响方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 试验室制法 MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2 +Cl2 +2H2O 氯离子的检验试剂以及反响方程式 AgNO3 溶液 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气___大___ 有毒 化学性质 酸性 与水反响方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反响方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 复原性 与氧气反响方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 与氯水反响方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反响方程式 SO2+2H2S == 3S+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 违反点 与 Cu 反响 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3C...
