江苏南京一中 05-06 学年度其次学期高一第一次阶段性测试可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Li-7；Be-9；Na-23；Mg-24；Al-27；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Br-80；Rb-85； I-127。第一卷〔共 46 分〕一、选择题〔只有一个选项符合题意，2×8=16 分〕1. 原子核内的质子数打算A. 原子的品种 B. 质量数的多少C. 元素的品种 D. 物质的性质错误的选项是3. 以下表达正确的选项A. 40K 和 40Ca 的原子中质子数和中子数都不相等B. 金刚石和石墨的性质一样C. H2和 D2互为同位素D. 12C 和 13C 互为同素异形体4. 某元素 R 的最高价氧化物的水化物的化学式为 H2RO3，该元素的气态氢化物中氢元素的质量分数为 25%，此元素在周期表中的位置为A. 第 2 周期Ⅳ A 族 B. 第 2 周期Ⅵ A 族C. 第 3 周期Ⅳ A 族 D. 第 3 周期Ⅵ A 族5. 2025 年，IUPAC〔国际纯粹与应用化学结合会〕推举原子序数为 110 的元素的符号为Ds，以纪念该元素的觉察地〔Darmstadt，德国〕。以下关于 Ds 的说法不正确的选项A．Ds 原子的电子层数为 7 B．Ds 是超铀元素C．Ds 原子的质量数为 110 D．Ds 为金属元素6. 以下关于物质性质的比较正确的选项① 同主族元素的单质从上到下，熔点增高② 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③ 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④ 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤ 复原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-⑥ 酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A. B. C. D. ①③②④③⑥⑤⑥7.已经知道 X、Y、Z、T 四种非金属元素，X、Y 在反响时各结合一个电子构成稳定构造所放出的能量是 Y＞X；氢化物的稳定性是 HX＞HT；原子序数 T＞Z，其稳定构造的离子核外电子数相等，而其离子半径是 Z＞T。四种元素的非金属性从强到弱陈设挨次正确的选项A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、TC. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z8. 由含有 1H 、2H 两种核素的氢气与溴在确定条件下反响生成 HBr。经试验测知，反响中产生了四种相对分子质量不同的 HBr 分子，由此可推知溴元素所具有的核素的数目有A. 1 B. 2 C. 3 D. 4二、选择题：〔有 1~2 个选项符合题意，3×10=30 分〕9. 以下含有共价键的离子化合物有A. HCl B. Na2O2 C. NH4F D. MgBr210. 以下物质变化可构成离子键的是A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空...
