紫外光谱在有机化学中的应用

紫外光谱在有机化学中得应用1、 一般原理2、 有机分子电子跃迁类型3、 紫外光谱表示法及 Lambert Beer 定律4、 有机化合物得 UV 吸收特征5、 立体结构对 UV 得影响6、 UV 得具体应用7、 旋光色散及圆二向色性1. 一般原理1、1 光得波粒二相性  CC 为光得速度( 31010 cm s1); 为光得频率; 为光得波长, 其单位为 cm1。根据量子理论,光得能量 E 与频率  成正比,与波长  成反比。E = h = h C / 表 1、 各种不同得电磁波谱波长 cm波谱区波谱方法跃迁类型1010~108 射线核反应108~106X 射线X 晶体分析内层电子105~104100~200nm 真空 UV200~400nmUV400~800nm 可见光电子光谱外层价电子103~102(0、8~33M)2、5~15(25)红外光谱分子振动与转动101~10微波区顺磁共振光谱分子得转动102~103无线电波区<300 MHz核磁共振光谱60,100,200,300 MHz核自旋常用电磁波单位: X 射线 0、5~10 Ă 紫外光谱 100400 nm, 可见光 400800nm红外光谱 2、5~25 m, 4000400 cm1核磁共振 60~600MHz、 例:一个分子在 400 纳米处有吸收, 则该分子所吸收得能量如下: E= hC /  = 6 、 63  10 34 J s 3 、 0  10 10 cm 1nm 400 nms 107cm =5、01019 J(焦耳)、=1/: E = hC /  = hC 所以  = E / hC例: 一分子吸收能量等于 5、01019 焦耳, 则相当为下= 5 、 0  10 19 J s = 2、5104cm1 6、631034 Js 3、01010cm根据普通紫外光得波长可算出紫外光能量为 609－300KJ/mol(约为 145－74Kcal/mol),对应可见光区得能量为 300－151 KJ/mol(7436Kcal/mol)。由此可见,紫外光能量与化学键能量相仿,所以紫外光有足够得能量使分子进行光化学反应。2. 有机分子电子跃迁类型紫外吸收光谱得产生紫外吸收光谱就是由于分子中价电子得跃迁而产生得,因此分子中价电子得分布与结合情况决定了这种吸收光谱。分子通常就是处于基态得,当分子吸收一定能量E 得紫外光后,这些价电子将跃迁到较高得能级(激发态),此时产生得吸收光谱叫紫外吸收光谱。E2 E1 = E 2、1E = h C / 不同结构得分子吸收得能量不同, 因此产生不同得光谱。 有机分子中电子种类及跃迁类型:2、1 形成单键得电子 它得跃迁类型为 *,该跃迁得能量较大,普通紫外光难以使其跃迁。2.2未成键得 n 电子 因原子得孤电子对 n...