第 1 课时 沉淀溶解平衡原理学习目标1、了解难溶电解质得沉淀溶解平衡。(重点)2、知道沉淀得生成、沉淀溶解、沉淀转化得本质是沉淀溶解平衡得移动。(难点)学习过程[基础·初探]1、沉淀溶解平衡:在一定温度下,当 速率和 速率相等时所达到得平衡状态。2、溶度积(1)含义描述难溶电解质在水中得沉淀溶解平衡得平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积 ,符号为 。（2)表示方法:对 MmＡｎmM ｎ＋＋nAm-来说Ks ｐ= 。(3)影响因素Ks ｐ与难溶电解质得 和 有关,与浓度无关，与沉淀量无关。(4)意义溶度积(Ks ｐ)反映了物质在水中得 能力。对同类型得难溶电解质(如Ａ g Ｃl、A ｇ Br、A ｇ I）而言,Ks ｐ数值越大得难溶电解质在水中得溶解能力越 。[思考探究]已知 2 ５ ℃时,C ａ CO3得存在溶解平衡式:CaCO ３(ｓ)Ｃ a2+（ａｑ)＋Ｃ O(aq),Ｋsp=5、0×10－9。问题思考：（1）写出Ｃａ CO3得溶度积 Ksp得数学表达式，并计算 25 ℃得 Ca ＣＯ３得溶解度。（2)25 ℃，含有 CaCO3(s)得 C ａ CO3溶液中，加热，Ca Ｃ O3得溶解度和 Ks ｐ有什么变化？为什么?(3)25 ℃时，Ca ＣＯ 3分别加入①水、②Ｎ a2CO ３溶液中,达到溶解平衡后,两溶液中Ｃ a2+浓度、CaCO3得溶解度和Ｋ sp有什么不同？（４)促使 C ａＣ O ３溶解平衡向溶解方向进行得方法有哪些？[认知升华]1、影响沉淀溶解平衡得因素难溶物质溶解程度得大小，主要取决于物质本身得性质。但改变外界条件(如浓度、温度等），沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡:Mg(OH)2(ｓ）Mg2+（aq)+2 Ｏ H-（aq）,请分析当改变下列条件时,对该溶解平衡得影响,填写下表：条件改变移动方向c(M ｇ 2+)c(Ｏ H－）加水升温加 M ｇ C ｌ 2(s)加盐酸加 NaOH(s)[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡得影响(1)温度升高，多数溶解平衡向 得方向移动。（2)加水稀释,浓度减小，溶解平衡向 方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同得物质,溶解平衡向 得方向移动。(4）加入与难溶电解质溶解所得得离子反应得物质,溶解平衡向 得方向移动。2、溶度积Ｋｓ p与离子积 Qc得关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂得乘积——离子积Ｑｃ得相对大小,可以推断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（１)Qc Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新得平衡;(2)Q ｃ Ｋ s ｐ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;(3）Qc Ksp,溶液未饱和，无沉淀析出，若加...
