专题 9 粒子浓度比较的大小规律(7 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。粒子浓度的大小比较【考纲要求】一、粒子浓度大小比较的规律1、对于弱电解质的电离，由于电离程度很小，所以未电离的分子浓度大于电离的离子浓度。2、多元弱酸分步电离，以第一步为主，而且每步电离程度逐级减弱。3、对于盐类的水解，由于水解程度很小，所以未水解的粒子浓度大于水解后的粒子浓度。4、多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，而且每步水解程度逐级减弱。5、水解的盐类与弱酸或弱碱混合时，其溶液性质取决于水解程度与电离程度的相对强弱。6、弱酸酸式盐既可以电离，又可以水解，其溶液性质取决于自身电离程度和水解程度的相对强弱。（除 HSO3－、H2PO4－、HC2O4－电离程度大于其水解程度以外，其余均是水解程度大于其电离程度）。二、粒子浓度比较的守恒规律1、电荷守恒：在任何水溶液中，阳离子所带的正电荷总数，等于阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。2、物料守恒：（又称原子守恒）在电解质溶液中，尽管发生电离或水解，但这些粒子中所含的某种原子（或某元素）是不变的，即符合元素守恒。3、质子守恒（H 原子守恒）：根据水的电离可知，由水电离出的 H＋和OH－永远相等。虽然它们可能与其它离子结合，以不同的粒子形式存在，但其总量是相等的。三、例题解析例：在 0.1mol/L Na2CO3溶液中① 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)② 物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L③ 水电离出的 H+ 和 OH- 守恒（质子守恒）： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【课堂练习】1、比较 NH4Cl 溶液中的粒子浓度。2、比较 Na2CO3溶液中的粒子浓度。3、已知 NaHCO3溶液显碱性，比较其溶液中的粒子浓度。4、写出 Na2S 溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式。5、将 0.1mol/L 的醋酸和 0.1mol/L 的 NaOH 等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。6、将 PH=3 的醋酸和 PH=11 的 NaOH 等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。7、将 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氨水等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。8、将 PH=3 的盐酸和 PH=11 的氨水等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。【巩固训练】1.在 10mL0.1mol·L－1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．...
