1.热力学第二定律表述方法〔二种最根本的表述方法〕克劳修斯说法:热不可能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体。开尔文-普朗克说法：不可能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发动机。假如把单一热源下作功的动力机称为第二类永动机。即：第二类永动机是不存在的。2. 功不是状态参数，是过程量 3. 过程热量是热力系统和外界之间仅仅由于温度不同而通过边界传递的能量4. 气体吸热后一定膨胀，热力学能一定增加。不正确5. 气体膨胀时一定对外作功。不正确6. 气体压缩时一定消耗外功。正确7. 熵是状态参数，从初态到终态，熵的变化与过程性质无关；8. 孤立系统的熵可以增大〔不可逆时〕，理想上也可保持不变〔可逆时〕，但决不能减小;9. 孤立系统熵增原理可以推断过程进展的方向，凡孤立系统熵增大的过程，才能发生，凡孤立系统熵减小的任何过程，都不可能发生；10. 孤立系统的熵增大，表示系统内发生了不可逆变化，即系统内发生了机械能的损失。11. 流速小于当地音速时,称为亚音速;流速大于当地音速时，称为超音速。1 工质-—实现热能和机械能相互转化的媒介物质。2. 高温热源（热源）-一工质从其中吸取热能的物体。3. 低温热源（冷源）-一承受工质排出热能的物体。4. 热力系统-一人为分割出来作为热力学分析的对象。5. 孤立系统一热力系统和外界既无能量交换又无物质交换的系统。6. 绝热系统一热力系统和外界的作用仅限于无热量交换的系统。7. 热力状态一工质在热力变化过程中*一瞬间所呈现的宏观物理状况，简称状态。8. 状态参数一用来描述工质所处状态的宏观物理量〔如 p, T 等〕。物质的状态变化必定由参数的变化表示。即：状态参数一旦确定，工质的状态也就确定9. 平衡状态：一个热力系统，假如在不受外界影响条件下，系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态称为平衡状态。10. 热力状态坐标图：由热力系状态参数所组成的坐标图。常用的有压容（p-v ）图和温熵（T-s溷等。11. 准平衡过程：由一系列连续的平衡态组成的过程称为准平衡过程也称为准静态过程。12. 可逆过程一假如系统完成*一热力过程后，再沿原来路径逆向进展时，能使系统和外界都返回原来状态而不留下任何变化的过程。可逆过程是不引起任何热力学损失的理想过程，是实际过程的理想极限。不可逆过程一不满足上述条件的过程。13. 热力学:功是热力系统通过边界与外界交换的能量。热力循环循环）一工质由*一初...
