综合训练---工艺流程

工艺流程1.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂得化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼得工艺流程如下。回答下列有关问题:(1) 硼砂中B得化合价为 ,溶于热水后,常用H2SO4调pH至2~3制取H3BO3(硼酸),反应得离子方程式为 ,X为H3BO3晶体加热 脱 水 得 产 物 , 其 与 Mg 反 应 制 取 粗 硼 得 化 学 方 程 式 为 ,该反应中得氧化剂就是 (填化学式)。(2) 硼酸就是一种一元弱酸。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液,一般先用大量水冲 洗 , 然 后 再 涂 上 硼 酸 溶 液 , 硼 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应 得 离 子 方 程 式 为 。(3) MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2,其目得就是 。(4) 制得得粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净得单质硼。现将0、020 g粗硼制成得BI3完全分解,生成得I2用0、30 mol·L1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18、00 mL。盛装Na2S2O3溶液得仪器应为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,该粗硼样品得纯度为 (提示:I2+2S2O322I+S4O62)。2.讨论人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分就是MnO2)吸收硫酸厂得尾气SO2,制备硫酸锰得生产流程如图1。已知:浸出液得pH<2,其中得金属离子主要就是Mn2+,还含有少量得Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其她金属离子。PbO2得氧化性大于MnO2。有关金属离子得半径、形成氢氧化物沉淀时得pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子得效果见图2。离子离子半径/pm开始沉淀时得pH完全沉淀时得pH图 2图 1Fe2+747、69、7Fe3+642、73、7Al3+503、84、7Mn2+808、39、8Pb2+1218、08、8Ca2+99(1) 浸出过程中生成Mn2+反应得化学方程式为 。(2) Fe2+被氧化得过程中主要反应得离子方程式为 。(3) 在氧化后得液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至 范围。(4) 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子,请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果得因素有 等。(任写两点) (5) 吸附步骤除去得主要离子为 。(6) 电解MnSO4、ZnSO4与H4SO4得混合溶液可制备MnO2与Zn,写出阳极得电极反应式: 。3、氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病得治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]得流程如下图所示。工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾得还原产物就是MnO2。回答下列问题:(1) 反应②中除掉得杂质离...