化学：解题技巧与应试策略系列 8 策略 8 氮族方面试题的解题方法与技巧金点子：氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题：例题 1 ：金属加工后的废切削液中含 2% ~ 3%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2 N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2 是氧化剂 ② NH4NO2 是还原剂 ③ NH4NO2 发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 （ ）A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。捷径：NH4NO2==N2+2H2O 这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被 NH4+还原生成 N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为 D。总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如 2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2 等。例题 2 ：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 还原产物是（ ）A．NO2 B．NO C．N2O D．N2方法：据题可知，2mol 金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。捷径： 令金属为+1 价，失 2 mol 电子，N 被还原后显+3 价。令金属为+2 价，失 4 mol 电子，N 被还原后显+1 价。令金属为+3 价，失 6 mol 电子，N 被还原后显—1 价。选项只有 C 符合。总结：金属与 HNO3 反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。例题 3 ：关于磷的下列叙述中, 正确的是 ( ).A．红磷没有毒性而白磷剧毒B．白磷在空气中加热到 260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中方法：逐项分析，分类判断。捷径：分析 A 选项．红磷没有毒性而白磷剧毒，正确。B 选项中，因白...
