第 3 节 化学中常用的物理量——物质的量▲ 课标知识拓展【思想方法】本节概念较多，可以用比较法加深对它们的理解和掌握。1．物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区别表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩尔0.012kg12C 所含碳原子数，单位 mol-1联系n×NA ＝ N；N÷NA ＝ n3．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：内容物质的量浓度质量分数定义以 1L 溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(mol/L)＝质量分数＝×100％【专题放送】物质的量浓度计算思维起点的选择物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分，是近年各类考试的“热点”，此类题涉及的概念较多（如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。其中最主要的原因是不会选解题的思维起点。本文通过具体的例题的剖析，谈变有关物质的量浓度计算中思维起点的选择。一、从“定义式”出发物质的量浓度的定义的数学表达式为 c＝n/V，其中 n 为溶质的物质的量(mol)，V 为溶液的体积(L)，c 的单位为 mol/L。由此可知，欲求 c。应先分别求出 n 及 V。例 1：100mL0.3mol/LNa2SO4 溶液和 50mL 0.2mol / L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42－的物质的量浓度为：A ． 0.2mol/L B ． 0.25mol/L C ． 0.40mol/L D．0.50mol/L解析：因混合后 SO42－的物质的量为：n(SO42－) ＝ 0.3 mol/ L×0.1L＋0.2 mol/ L×0.05L×3 ＝ 0.06 mol溶液的体积 V＝0.1L＋0.05L＝0.15L则混合后溶液中 SO42－的物质的量浓度为：c(SO42－) ＝ n(SO42－)/ V ＝ 0.06mol/0.15L ＝ 0.40ml/L故正确答案为 C。二、从“换算式”出发溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝1000ρw%/M其中 ρ 为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知 ρ、w%、M，就可以求出 c。例 2：相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为 ρg/mL，则该饱和的溶液的物质的量浓度是A ． M / 10sρ mol/L B ． 1000sρ /...
