高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解（第1课时）盐类的水解反应教学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教学案

第三单元 盐类的水解第一课时 盐类的水解反应—————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。2．理解盐溶液的水解规律。3．掌握盐类水解方程式的书写方法。 1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的 H＋或 OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致 c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。1．盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究① 实例：盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐② 一般规律：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。(2)盐溶液酸碱性的理论分析①NH4Cl 溶液：图示解释NH 结合 H2O 电离产生的 OH － 生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性表示NH＋H2ONH3·H2O ＋ H ＋ ②CH3COONa 溶液：图示解释CH3COO－结合 H2O 电离产生 H ＋ 生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性表示CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋ OH － ③NaCl 溶液：溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的 OH－或 H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。 (3)特征① 一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。② 盐类水解反应是中和反应的逆反应。③ 盐类水解是吸热反应。[特别提醒] HF、CH3COOH 均为弱酸，且酸性 HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的 CH3COONa 的碱性强于 NaF。判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：① Na2S 溶液 ② AlCl3溶液 ③ Na2CO3溶液④ NaNO3溶...