第二课时 影响化学反应速率的因素—————————————————————————————————————— [课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。1．碰撞理论(1)有效碰撞与化学反应的发生① 反应的先决条件：反应物分子发生碰撞。② 反应的主要条件：反应物分子之间发生有效碰撞。(2)有效碰撞① 概念：能发生反应的碰撞。② 有效碰撞的条件：a．发生碰撞的分子具有足够高的能量。b．分子在一定的方向上发生碰撞。(3)活化分子能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。(4)活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。2．过渡态理论(1)含义：反应物转化为生成物的过程要经过能量较高的过渡状态。(2)活化能：过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差。(3)图示图中 Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能，Ea－Ea′为反应热。3．活化能与化学反应速率的关系活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。1．下列说法正确的是( )① 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤解析：选 C 化学反应的分解过程为――→――→―→① 错误，因为活化分子发生有合适取向且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。2．某反应的 ΔH＝100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )① 正反应活化能小于 100 kJ·mol－1② 逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1③ 正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1④ 正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1A．①② B．②③ C．③④ D．①④解析：选 C 某反应的 ΔH＝100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大 100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于 100 kJ...
