第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离和溶液的酸碱性 [课标要求]1．了解水的电离平衡及其影响因素。2．了解水的离子积常数。3．了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。4．掌握 pH 的简单计算。1.常温下，水的离子积常数 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。3．溶液酸碱性判断“三依据”。根本依据常用依据一(室温)常用依据二(室温)结论c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)>10－7mol·L－1pH＜7溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝10－7 mol·L－1pH＝7溶液呈中性c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)<10－7 mol·L－1pH＞7溶液呈碱性4.溶液 pH 计算“一个凡是”、“一个必须”：(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求 c(H＋)，再求 pH。(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求 c(OH－)，再求 c(H＋)，最后求 pH。 1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为 H2O ＋ H 2OH3O ＋ ＋ OH － ，简写为 H2OH ＋ ＋ OH － 。 (3)水的电离平衡常数 K 电离＝。2．水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 c (H ＋ )· c (OH － ) 可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用 KW表示。(2)表达式与数值：表达式 KW＝c (H ＋ )· c (OH － ) ，室温时，KW＝1.0×10 － 14 。(3)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大。[特别提醒] (1)酸溶液中 KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的 H＋的浓度)。(2)碱溶液中 KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的 OH－的浓度)。(3)水电离出的 c(H＋)与水电离出的 c(OH－)一定相等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的 c(H＋)和 c(OH－)均增大，但 KW 不变( )(2)25 ℃时，水的离子积 KW＝1×10－14,35 ℃时，水的离子积 KW＝2.1×10－14，则 35 ℃时水中的 c(H＋)>c(OH－)( )(3)某温度下，纯水中 c(H ＋)＝2.0×10 － 7mol·L － 1，则此时 c(OH －)＝＝5×10 － 8 mol·L－1( )(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1 的盐酸中，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加...
