第二课时教学思路：【引入】家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？学了本节内容，大家可以找到答案。【提问】如何证明食醋中含有醋酸？（可以根据乙酸的物理性质——有强烈的刺激性气味；或者根据乙酸的化学性质——具有酸的通性，可以使酸碱指示剂如紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气，能与碱性氧化物反应，能与碱反应等；【归纳】一、乙酸的物理性质二、乙酸的化学性质1、酸性（1）使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊试液变红）；（2）能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气；（3）与碱性氧化物反应；（4）与碱反应等；【设疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？请利用所给的实验药品，探究其酸性的强弱。提供的药品：碳酸钠粉末，大理石，无水乙酸，【学生进行实验】【补充】（5）与盐反应：乙酸＋碳酸盐→乙酸盐＋二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸。【展示】不同年份的葡萄酒的图片。【设疑】为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？（葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。）【阅读、交流】学生阅读课本 69 页实验 3—4 的实验步骤，交流实验中要注意的地方以及实验装置的特点（如浓硫酸不能先加，加液时由于放热明显所以要边振荡边缓慢加入，加热时不要过猛，防止乙酸、乙醇和产物大量挥发，导管口不插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸）。【学生实验】实验 3—4【讨论】1.浓硫酸起什么作用？（催化剂、吸水剂）2.加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。）3.为什么用饱和 Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？（①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；② 除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③ 溶解挥发出的乙醇。）4.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ （取代反应）提问：酯化反应中是乙酸分子脱去羟基还是乙醇脱去羟基？介绍：18O 的示踪实验并用动画形象说明酯化反应的机理：酸供羟基醇供氢【练习】书写其他醇和酸之间的酯化反应方程式。【补充】乙酸在生活中的妙用【作业】课后习题和《基础训练》第三节第三节 生活中两种常见的有机物一、学习点拨1.目标要求（1）掌握乙醇主要的化学性质：与活泼金属的反应、氧化反应。（2）掌握乙酸主要的化学性质：酸性、酯化反应。（3）了解酯和酯化反应的概念和机理，理解乙酸的酯化是个可...
