专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 进 入 学点一学点二 2. 将饱和 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为 色，得到的是 ，反应的化学方程式为。3. 丁达尔现象是指：，实验室中可用丁达尔效应区分 与 。4. （ 1 ）在中或下能 的 叫电解质。如： 等。酸、碱、盐和常见的金属氧化物等都 （“是”或“不是”）电解质。（ 2 ）在 中或 下都不能 的 叫非电解质。如： 、 等。红褐Fe （ OH ） 3 胶体FeCl3+3H2O===Fe （ OH ） 3 （胶体） +3HCl△光束通过胶体时，可观察到一条光亮的通路溶液胶体水溶液熔化状态导电化合物NaCl是水溶液熔化状态导电化合物蔗糖NH3 （ 2 ）分散系种类2. 胶体（ 1 ）胶体的特征—— 现象：光束通过胶体时形成一条 ，据此，可鉴别 和 。（ 2 ）胶体的应用——净化水体：Ｆｅ（ＯＨ）３胶体能吸附水中的固体颗粒一同形成 ，使水体由浑浊变 。 分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径＜＞10 －９ ｍ10 －７ ｍ丁达尔光亮通路溶液胶体沉淀澄清10 － 9 ｍ ~10 － 7 ｍ 【例 1 】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是 ( ) A. 是否为大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明 .【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同引起其他性质不同。B ＊对应训练＊ 1. 已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Ｆｅ３＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在 1 ｎｍ ~100 ｎｍ之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入 或 适量，即可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体（填两类不同物质）。 【解析】首先了解Ｆｅ（ＯＨ）３胶体粒子的结构是：许多粒子的集合体，并在表面选择吸附许多Ｆｅ３＋。题中Ｆｅ（ＯＨ）３粒子，悬浮于水中但表面没有吸附 F ｅ３＋，它是不能稳定存在的，故应向悬浊液中加入含Ｆｅ３＋溶液或加酸溶液使部分Ｆｅ（ＯＨ）３和酸反应生成Ｆｅ３＋。 含Ｆｅ３＋的盐溶液强酸溶液 学点二 电解质与非电解质 阅读课本，完成下列填空：电解质和非电解质（ 1 ）电解质：在水溶液中 熔融状态下能够 的 叫做电解质。（ 2 ）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都 的 叫做非电解质。（ 3 ）电解质的电离：酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够。自由移动的离子或在导电化合物不导电化合物 【例 ...
