进 入 专题 3 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用 学点二学点一 1. 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（ 1 ） FeCl2 中含少量 FeCl3 杂质（ 2 ） FeCl3 中含少量 FeCl2 杂质（ 3 ） FeSO4 中含少量 CuSO4 杂质 Fe2Fe3++Fe===3Fe2+Cl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-FeCu2++Fe===Cu+Fe2+ 3. 检验溶液中含有 Fe2+ 的方法是 。 2. 某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+ 、 0.2 mol Fe3+ ，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+ 完全还原后，溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.8 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1取溶液少许于一试管中，C 2Fe3++Fe===3Fe2+ ， 2 1 3 0.2 0.1 0.3反应后余 Fe 0.1 mol ，溶液中 Fe2+ 为 0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol,c(Fe2+)=0.8 mol·L-1 。加入 KSCN 溶液不变红，再滴加氯水出现血红色，证明有 Fe2+ 4. 现象； 离子方程式。5.现象； 离子方程式。3. 现象 离子方程式无现象无出现血红色Fe3++3SCN-===Fe （ SCN ） 3出现血红色Fe3++3SCN-===Fe （ SCN ） 32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ， ＊对应训练＊1. 将 1.12 g 铁粉加入 2 mol·L-1 氯化铁溶液 25 mL 中，充分反应后，其结果是 ( ) A. 铁有剩余 B. 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色 C.Fe2+ 与 Fe3+ 物质的量之比为 6∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5B 、 C 【例 2 】将单质Ｆｅ、Ｃｕ与 F ｅ C ｌ３、 F ｅ C ｌ２、 C ｕ Cｌ２溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。 （ 1 ）充分反应后，如果Ｆｅ有剩余，则容器内不可能有。 （ 2 ）充分反应后，如果容器内还有大量Ｆｅ３＋，则还有，一定没有。 （ 3 ）充分反应后，如果容器内有较多 C ｕ 2 ＋和相当量的 Cｕ，则容器内不可能有。Ｆｅ３＋、ＦｅＦｅ３＋、Ｃｕ２＋Ｆｅ、ＣｕＣｕ２＋、Ｆｅ２＋ ＊对应训练＊2. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Ｆｅ３＋和Ｆｅ２＋浓度相等，则已反应的Ｆｅ３＋和未反应的Ｆｅ３＋的物质的量之比为 ( ) A. ３∶１ B. ２∶１ C. ２∶３ D. ３∶２C 2.Fe2+ 、 Fe3+ 的检验离子Fe2+Fe3+常见方法① 直接观察溶液是浅绿色；② 滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜...
