专题 7 空气(一) 考点一 空气的成分与用途1．主要成分：氮气(78%)、氧气(21%)、二氧化碳、稀有气体、水蒸气及其他杂质。(%为体积分数) 2．各成分的用途 (1)N2：工业上生产硝酸和氮肥的重要原料；液态氮气常用作制冷剂；因为 N2 的性质稳定，所以可用于食品防腐、保鲜，也可用于延长灯泡的使用寿命。 (2)O2 是供给呼吸的重要物质；可作助燃剂，用于钢铁冶炼、金属焊接等。 (3)稀有气体：(包括氦、氖、氩、氪、氙、氡)因为化学性质稳定，常用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，故可用作各种用途的电光源。 (4)CO2：是光合作用的原料；固态 CO2(俗称干冰)可作制冷剂，用于冷藏、人工降雨等； 在工业上可用于制碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。CO2 在空气中的含量少，故不采用分离空气的方法制得。 考点二 测定空气中氧气的含量3．实验原理：完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。 4．药品的选择：所选药品只能与空气中的氧气反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成新的气体，另外药品的量要充足。常用药品是红磷、铜丝等。 5．常用实验装置 反应原理：4P＋5O2=====点燃 2P2O5 反应原理：2Cu＋O2=====△2CuO 6．注意事项 (1)药品按要求选择，一定要足量。 (2)装置的气密性要良好。 (3)反应完成后要待冷却至室温再读数。 考点三 保护空气7．空气污染来源：主要来自于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放。 8．目前计入空气污染指数的主要污染物有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒物，其中二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨的形成。 9．防治污染的措施：制定环境保护法律；控制污染源，减少废气的排放；提倡使用无污染能源；植树造林等。 考点四 氧气的性质10．物理性质 氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态、固态时呈蓝色。 11．化学性质 氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。 氧气具有助燃性，能够支持燃烧。常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表：考点五 氧气的制备12．工业制法 工业上常用压缩空气的方法制备氧气。首先通过降温加压，使空气液化，然后蒸发，利用各成分的沸点不同将其分离开，从而得到氧气。这个过程属于物理变化。 13．实验室制法 (1)反应原理 药 品 化学方程式 高锰酸钾 2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氯酸钾 2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ 过氧化氢...
