第十单元 酸 和 碱 酸碱指示剂1. 概念：能跟 _____________ 起反应而 _____________ 的物质。2. 指示剂在不同性质的物质中的颜色 物质指示剂酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 _______________无色酚酞溶液 __________无色 酸或碱的溶液 显示不同颜色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 酸的性质1. 常见酸的物理性质和主要用途常见酸 盐酸 硫酸 溶质的化学式色、态气味HClH2SO4无色液体无色液体有刺激性气味无味常见酸 盐酸 硫酸 敞开瓶口时的现象 挥发性吸水性用途有白雾 无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等2. 浓硫酸的稀释 ( 如图所示 )(1) 操作：一定要把 _______ 加入到 _____ ，以防止__________________________________________________ 。(2) 玻璃棒的作用：搅拌，使 _____________ 。浓硫酸 水中 浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅 热量及时散失 3. 酸的化学性质(1) 与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液 _______ ，使无色酚酞溶液 _______ 。(2) 与某些金属反应，例如：铁和盐酸 :( 写化学方程式，下同 )_____________________铝和稀硫酸： ________________________________(3) 与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸： _____________________氧化铁和硫酸： _____________________________变红色 不变色 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4( 稀 )====Al2(SO4)3+3H2↑ CuO+2HCl====CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O(4) 与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜： ___________________________硫酸和氢氧化钡： _____________________________(5) 与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸： ___________________________硝酸银和盐酸： _________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 【思考感悟】1. 当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。2. 浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性...
