专题六 溶液的有关计算、根据化学方程式的计算首页末页首页末页首页末页首页末页1.关于溶质质量分数的计算 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 有关公式： 1.溶质质量分数： (既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算) 2.溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 3.溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度 首页末页 4.饱和溶液中溶质的质量分数＝S / (100g+S ) ×100% (S 表示对应温度下，该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。 【注意】①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 ②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。 ③未溶解的物质不能计入溶质质量。 ④ 饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。 首页末页二、关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，溶质的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量 × 浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质的质量分数。【注意】①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。② 稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量 × 浓溶液溶质的质量分数 + 稀溶液质量 × 稀溶液溶质的质量分数 = 混合溶液质量× 混合溶液溶质的质量分数。③ 计算时要保持单位一致。首页末页三、根据化学方程式的计算根据化学方程式计算的解题要诀是“一写二找三列式求解”。通过审题写出题中涉及反应的化学方程式后最关键的一环就是找已知和未知。下面就分析下出题者设已知和未知常见的方法。 1. 已知的给予方式。方程式中出现的反应物和生成物均是纯净物，方程式中的已知物质的质量可以直接给出，也可以间接给出。间接的方式有如下几种：首页末页（ 1 ）通过混合物的质量 × 混合物中某纯净物的纯度而得知。（ 2 ）通过告知反应前后剩余物的质量差，按质量守恒定律求知。（ 3 ）通过图或表格给出某些量随另一些量的变化规律，让考生分析和处理图或表格中的信息而得知。首页末页2. 寻找未知的方法。未知来源于题中要求考生解决的问题，寻找未知往往需要从解决问题的根源入手，所以了解设问的方式显得很有必要。常见的设问方式和解决方法有如下几种：（ 1 ）直接问方程式中某物质的质量是多少。对于这种问...
