考点规范练8铁及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉溶液发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)32.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI溶液(淀粉)D.NaOH溶液(盐酸)3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100mL0.1mol·L-1该溶液与足量的Zn充分反应，生成1.12gFe4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()FeSO4—A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强7.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g该粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生5g沉淀，则该粉末的组成是()A.只有Fe2O3B.只有FeOC.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4D.等物质的量的FeO和Fe3O48.酸性溶液中，Fe2+会被空气中的氧气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.该氧化过程的离子方程式为Fe2++O2+4H+Fe3++2H2OB.pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.其他条件相同，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大9.常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A.由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是Fe+2Fe3+3Fe2+B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D.m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小10.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2C.若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成D.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol二、非选择题(本题共3个小题，共50分)11.(16分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则转移mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是。(3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是(用离子方程式表示);在...
