可能用到的相对原子质量：H=1O=16N=14K=39Na=23第Ⅰ卷（40分）一、选择题（本题共20个小题，每个小题只有一个正确选项，共计40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是3.2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率4.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量B．每生成2molAB（g）吸收bkJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣15.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8mol/（L·s）D．υ（D）＝1mol/（L·s）6.一定温度下定容密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A.B的消耗速率与B的生成速率相等B.单位时间内消耗3amolC，同时生成amolAC.容器内的压强不再变化D.混合气体的密度不再变化7．实验室进行中和热测定的实验时，除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A．0.50mol·L－1盐酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个8．下列叙述中，正确的是A．熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0的反应肯定是自发的C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态D．自发反应的反应速率肯定很快9、已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．20010．常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算11.对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是12.反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温13.在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断15.设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＝bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下，下列有关叙述正确的是A．a<0B．在973K下增大压强，K2增大C．a>bD．在常温下反应①一定能自发进行16.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是17．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度18.右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生...
