专练五氧化还原反应的规律及应用题型狂练1．(2013·淮南模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中正确的是()。A．滴加KI溶液时，转移2mole－生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析由离子反应方程式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2可知，每转移1mole－，生成1mol沉淀，A错误；通入SO2气体发生反应：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，体现了SO2的还原性，B错误；SO2与I2反应，I2作氧化剂，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。答案D2．(2013·安师大附中高三月考)据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()。A．上述反应是放热反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol解析根据化学方程式可知，反应中氯元素从＋5价降低到－1价，P元素从0价升高到＋5价，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶6，选项C不正确。答案C3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()。A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3，每生成1molHNO3，转移2mol电子，所以若生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子，NO被氧化变成红棕色气体NO2。答案D4．根据框图判断下列说法正确的是()。A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性，又表现了氧化性C．反应④、⑥的离子方程式可分别表示为：E3＋＋3SCN－===E(SCN)3、3NH3·H2O＋E3＋===E(OH)3↓＋3NH4＋D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42－＋4H2O＋3e－===E(OH)3＋5OH－解析由框图所给信息不难确定两种金属M、E分别为Cu和Fe，由Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋知，Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，故A错；反应④不属于氧化还原反应，在反应①和③中硫酸都只表现出酸性，这两个反应的氧化剂均为H2O2，故B错；负极上发生的是Zn失电子的反应，D显然错误。答案C5．(2013·皖北联考)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()。A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9解析方法一：由题给反应物和生成物的情况看出1molCu2S共失电子1mol×2＋(6＋2)mol＝10mol，而生成1molNO2和1molNO共得电子1mol＋3mol＝4mol，根据得失电子守恒即可配平该反应的化学方程式，配平的化学反应方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由该化学方程式知n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14＝1∶7。方法二：根据题给信息：NO和NO2的物质的量之比为1∶1，解题时可以将NO和NO2看做N2O3，则根据电子守恒：Cu2S被氧化时化合价变化为1×2＋8＝10，HNO3被还原时化合价变化为5－3＝2，所以Cu2S和被还原的HNO3的物质的量之比为1∶5，再由原子守恒，Cu2S中有一半Cu生成Cu(NO3)2，得出Cu2S和反应的HNO3的物质的量之比为1∶(5＋2)＝1∶7。答案A
