(对应学生用书P125)一、选择题1．(高考变式题)x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能[解析]x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；x是非金属，y是金属，非金属的电负性大于金属的电负性，B项正确；y单质无氧化性，C项错误；x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，D项错误。[答案]B2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A.原子半径：Y>Z>WB.XW2熔点为－107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体C.YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体D.ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子[解析]X原子的最外层电子数与次外层电子数相等且原子序数最小，推得X为Be，又根据X与W原子的最外层电子数之和为9，推得W为Cl；由Y与Z原子的最外层电子数之和也为9，且Y也与NaOH溶液反应，并且互不同族，推出Y为A1，Z为S。C项由于Al3＋的水解，蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3，故只有C项错。[答案]C3.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na[解析]选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4；选项B，每个CO2分子中有2个σ键；选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na＋和Cl－。[答案]D4.NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在ABn分子中每个共价键的键长都相等D.分子中不能含有氢原子[解析]由题给信息可以判断若ABn型分子是非极性分子，则ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键，与相对原子质量大小、键长以及是否含有氢原子无关。[答案]A5.下列说法正确的是()A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.非极性键也可以存在于化合物中D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子[解析]若共价化合物是原子晶体，如SiO2的熔点比一般的离子化合物的熔点要高，故A错；分子间作用力不存在于分子内，只存在于分子间，B错；H2O2中存在非极性键，故C正确；甲烷是非极性分子，故D错。[答案]C6.下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.ClO的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化[解析]CS2的分子结构为S===C===S，该分子为平面直线分子，A错误；ClO中Cl原子为sp3杂化，ClO的离子结构为[]－，为三角锥形结构，B错误；SF6中S与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO中心原子均为sp3杂化，D正确。[答案]CD7.下列说法中正确的是()A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子[解析]同一周期(惰性气体除外)，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D不对。[答案]C8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键D.气体单质中一定存在σ键，可能存...
