第一章第4节物质的量浓度及一定量物质的量浓度溶液的配制(课时活页卷)一、单项选择题1．下列说法正确的是()①相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。②200mL0.2mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400mL0.1mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。③10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L。④溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg·cm－3，溶质摩尔质量为Mg·mol－1的溶液的物质的量浓度为mol/L。⑤一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。A．①②③④B．①②④⑤C．①②D．①②⑤【答案】C【解析】③错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5mol/L；④错，单位运算错误；⑤错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小2．（2013.广东惠州一中月考）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是()A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和【答案】B【解析】设该温度下KOH的溶解度为Sg，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2mg，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥【答案】A【解析】②量取的浓溶液体积偏大，所配溶液的浓度将偏高；④由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。4．将15mL2mol/LAgNO3溶液逐滴加入到20mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是()A．1B．2C．3D．4【答案】C【解析】根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓，n(Ag＋)＝2×15×10－3mol，n(Cl－)＝0.5×n×20×10－3mol，因n(Ag＋)＝n(Cl－)，可得n＝3。5．（2013.广东梅州中学月考）在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L【答案】B【解析】溶液中含有Al3＋mg，则根据化学式可知，溶液中SO物质的量是×＝mol，则原溶液中SO物质的量浓度为mol/L，则稀释后SO物质的量浓度为mol/L，答案选B。6．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L【答案】D【解析】c(Fe3＋)＝mol/L根据物质的组成，则c(SO)＝c(Fe3＋)＝mol/L二、双项选择题7．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是(A．原混合溶液中c(K＋)为2mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L[【答案】AB【解析】根据题意阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑；根据阴阳两极上转移电子数相同，则2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，则n(Cu)＝(1mol×4－1mol×2)＝1mol，因此原溶液中c(Cu2＋)＝＝2mol/L，C错；根据电荷守恒得：2c(Cu2＋)＋c(K＋)＝c(NO)，则c(K＋)＝2mol·L－1，A对；根据阳极反应，产生22.4LO2，转移4mol电子，B对；根据电极反应，阳极消耗4molOH－，阴极消耗2molH＋，若溶液体积不变，则电解后溶液中c(H＋)＝＝4mol·L－1，实际上电解后溶液体积减小，因为水也参加了电极反应，故电解后溶液中c(H＋)>4mol·L－1，D错。8．体积为VmL、密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m...
