第二章第5节氧化还原反应的计算及方程式的配平(课时活页卷)一、单项选择题1．一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5【答案】A【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由－3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。2．（2013.广东阳春一中月考）下列有关说法正确的是()A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．根据反应中HNO3(稀)――→NO，而HNO3(浓)――→NO2可知，氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)【答案】B【解析】A项，Cl2与H2O反应时，转移电子数为NA；B项，Fe2＋能被(NO3－＋H＋)氧化；C项，转移电子数应为5NA；D项，氧化性HNO3(稀)Mn2＋>H＋【答案】AD【解析】①中Cu2S中的S元素化合价升高，Cu元素化合价降低，Cu2...
