高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子化合物 共价化合物检测与评估-人教版高三化学试题VIP免费

课时10化学键离子化合物共价化合物一、单项选择题1.下列说法正确的是()A.在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D.NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏2.(2014·浙江六校联考)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()A.原子半径:W>Y>Z>M>XB.化合物乙中一定只有共价键C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z>XM3.(2014·上海卷)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH―B.CO和N2C.HNO2和ND.C和N4.(2014·浙江卷)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45.下列各项中表达正确的是()―2O3H4H①水分子球棍模型:②Na+结构示意图:③Fe3O4中氧元素的化合价是-2④聚乙烯单体结构简式:CH2＝CH2⑤Na2O2电子式:NNa⑥16O2与18O2互为同分异构体A.①③B.③④C.②⑤D.④⑥6.(2014·各地模拟组合)下列有关化学用语表示正确的是()A.三氟化氮的电子式:FB.次氯酸的结构式:H—O—ClC.氢氧化钠的电子式:NH-D.比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子7.(2014·江西红色六校一联)下列有关化学用语表示正确的是()A.氢氧化钠的电子式:NHB.Cl-的结构示意图:C.2-丁醇的结构简式:D.碳酸的电离方程式:H2CO32H++C8.(2015·安徽江淮名校二联)下列化学用语描述正确的是()A.含18个中子的氯原子ClB.比例模型●●●可以表示CO2分子或SiO2分子C.HC的电离方程式:HC+H2OC+H3O+D.次氯酸的结构式:H—Cl—O··············aOOF········FN········aO········aO2-3O1735:-3O-3O2-3O二、非选择题9.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式:，其中含有的化学键是。(2)用电子式表示Y2O的形成过程:。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式:。10.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式:。(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是，其中含(填“极性”或“非极性”)键。(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。11.(2013·天津卷)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(填分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:;D的电子式:。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物...