课题3溶质的质量分数课题3：溶质的质量分数时间课时教学目标知识与技能1、理解溶质的质量分数的概念；2、掌握初步配制一定质量分数溶液的方法；3、掌握溶质质量分数的计算的方法；4、能够把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。过程与方法情感态度价值观1、认识到配制精确浓度的溶液具有重要意义；2、在知识融合运用中，体会到学习的艰辛和解决问题后的喜悦。教学重点溶质质量分数的计算（配制：稀释；在化学方程式中的应用）教学难点溶液的稀释；在化学方程式中的应用。教学法讲解法、讨论法、练习法课前准备烧杯；试管；药匙；天平；量筒；玻棒；CuSO4；NaCl；板书设计：课题3：溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、溶质质量与溶液质量之比。教学设计教学环节学生活动教师活动和设计意图情景引入思考：1、医用消毒酒精浓度为75%，浓度大些或小些行吗？为什么？结合生活实际，设置情景，引起学生兴趣。教学环节学生活动教师活动和设计意图2、如何粗略判断同一种溶质的溶液浓度大小？活动探究1：[实验9-5]在三支试管中各加入10ml水，分别加入0.5g、1g、1.5g的硫酸铜晶体，充分振荡溶解后。比较三种CuSO4溶液的颜色。三支试管中溶液的组成是否相同？你判断溶液浓稀的依据是什么？通过实验，直观认识判断溶液浓稀的方法，初步认识等量的溶剂中，溶解的溶质越多，浓度越大。通过表格的填写，复习溶液的组成。听讲对于有色溶液，可以粗略比较溶液浓度大小，但不能准确知道一定量溶液中含有的溶质。而对于无色溶液，用眼睛就无法去粗略比较浓度了。可在实际应用中，经常要准确知道某一溶液中溶质的质量分数。为了解决这一问题，我们通常用溶质的质量分数表示。介绍学习溶质质量分数的必要性。阅读、练习阅读P42讨论。完成实验9-5中三种溶液溶质质量分数的计算。通过计算，初步学习溶质质量分数的计算方法。活动探究2：[实验9-6]利用天平、量筒等基本仪器配制同一溶质的两种不同浓度溶液。练习配制一定浓度的溶液。提高仪器的使用技能。活动3：溶质质量分数的应用（学生根据自己情况完成其中一题）阅读P43：1、阅读例题1，理解题目要求，掌握解题思路和方法。完成P45习题1。2、阅读例题2，完成练习：⑴完成P45习题2。⑵实验室要使用100ml的质量分数为20%的稀硫酸（密度1.14g/cm3），需要98%的浓硫酸多少克？（23.3g）溶质质量分数与化学方程式结合的计算3、练习：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反结合化学方程式计算，提高学生解题能力和应用水平。同时教学环节学生活动教师活动和设计意图应。请计算：⑴这种硫酸溶液中溶质的质量分数。（19.6%）⑵配制这种硫酸溶液50g，需要98%的浓硫酸多少克？水多少克？(10g；40g)体会到学习中知识融合的乐趣和时刻掌握好所学知识的重要性。活动探究4：[实验9-7]配制50g质量分数6%氯化钠溶液。注意：⑴溶质、溶剂量的计算；⑵操作的规范性；通过实验，加强溶液配制方法训练和实验基本操作。同时练习了溶质质量分数和溶液稀释的计算。小结⒈溶质质量分数的计算公式。⒉溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变。⒊溶液参加反应时，一般是溶质参加反应。引导学生回顾所学习主要知识和一些注意点。
