化学计算课题二轮复习-10化学计算（第2课时）复备人教学时间教学目标1．继续练习化学式及化学方程式的相关计算。2．深入理解溶质质量分数的含义并能正确进行溶质质量分数相关计算。3．巩固溶液配制及稀释的相关计算。教学重点正确进行溶质质量分数相关计算教学难点溶液配制及稀释的相关计算教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．溶质质量分数=。在饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系式为。2．溶液稀释过程中不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为。3．溶解度的概念是，例如在20℃时硝酸钾的溶解度为36克，表示的含义是，若在25克水中加入25克的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为。二、合作、研讨与点拨活动一、1．20℃，硝酸钾的溶解度为36g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）A．40.0﹪B．30.0﹪C．28.6﹪D．26.5﹪2．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。3．（1）将20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数15%（填“＞”、“=”或“＜”）（2）用20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数15%（填“＞”、“=”或“＜”）（密度：20%＞10%）推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为x%：（1）若等质量混合，则x%平均值；（2）当等体积混合时：若溶质质量分数越大，密度越大，x%平均值。如:浓硫酸(大大类)。若溶质质量分数越大，密度越小，x%平均值。如:酒精,氨水(小小类)。4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为ml（精确到0.1）；（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。活动二、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？三、总结、反思与提升溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为的缘故。（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液g。（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】
