4.1燃烧与灭火教案教学目的：掌握燃烧，完全燃烧和不完全燃烧及燃烧的条件。教学重点：燃烧条件的发现教学难点：将燃烧现象与人类生活相联系，谈如何利用有利的，防止发生不利的燃烧。仪器：蒸发皿两只，铁架台（带铁圈），火柴，烧杯，铜片，蜡烛，制氧气装置。药品：酒精、红磷、白磷、石灰石、水。教学过程：复习：比较Mg、C、S、P、Fe蜡烛在氧气中燃烧的现象共同点。板书一、燃烧：一种发光放热的剧烈的化学反应过渡：为了科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务，我们需要研究燃烧的条件。演示实验：水、酒精分别置于两个蒸发皿中，投入一根燃烧的火柴。发现：可燃物才能燃烧。学生实验：连毛巾也烧不着的火发现：使可燃物燃烧要达到一定的温度老师演示：白磷燃烧实验（与学生实验同时进行）发现：使可燃物燃烧要与氧气接触。学生活动：总结物质燃烧一般需同时满足的三个条件。解释上述烧杯中白磷，铜片上红磷和石灰石不能燃烧的原因，提问：能否创造条件让它们燃烧：再将铜片放在铁圈上继续加热，发现红磷能燃烧，石头不能，往水中通入氧气，发现白磷能燃烧板书：1、着火点2、燃烧条件过渡：当可燃物的温度达到着火点并与氧气接触时就会燃烧，但是，让我们来看一看同一种物质在下列两种情况下的燃烧现象有何不同？演示实验：点燃两支相同的蜡烛，一支用玻片置于火焰上，另一支用玻片置于火焰上方。发现：当氧气充足时，完全燃烧，肉眼看不到小的炭黑颗粒游离出来，当氧气不充足时，不完全燃烧，能看到小的炭黑颗粒游离出来。不仅如此，还有些碳元素由于氧气不足，还转化成为一氧化碳。学生活动：阅读课本P90页，了解一氧化碳的有关性质，谈谈冬天室内放燃烧的木炭的火盆，应注意什么？老师总结：完全燃烧时，燃烧得快，放热量多，可燃物中的碳、氢等元素能被完全氧化成二氧化碳和水，节约能源，保护环境；而不完全燃烧，燃烧得慢，放热量少，可燃物中的元素不能被完全氧化，应该防止不完全燃烧的发生。课堂小结：学生思考课本P89页问题，回答。复习巩固着火点、燃烧条件等概念。板书设计：§4、1燃烧与灭火一、燃烧：一种发光放热的剧烈的化学反应1、着火点：使可燃物着火燃烧所需的最低温度2、燃烧条件：①可燃物②要与氧气接触③温度达到可燃物的着火点二、完全燃烧与不完全燃烧C+O2（充足）===CO2C+O2（不充足）===CO点燃点燃
