金属金属矿物年级：辅导科目：科学课时数：3课题金属金属矿物教学目的教学内容（四）金属1.金属和非金属①区别金属与非金属②列举金属和非金属主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）③举例说出常见金属的性质和用途baa2.金属活动性顺序①概述金属与酸、金属与盐反应的条件②比较金属的活动性顺序③用金属活动性顺序说明某些现象bbb3.金属的防腐①列举金属腐蚀条件②列举防止金属腐蚀的常用方法aa4．废弃金属对环境的影响①知道废弃金属对环境的影响②知道回收废弃金属的意义aa5.金属材料的发展①列举新金属材料②知道合金的概念③知道改善金属材料性能的主要方法aaa一、知识解读：§1-5寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色2Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。②金属跟酸的反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。③金属跟某些盐溶液的反应［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:铁丝表面有一层红色物质生成。化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：铜丝表面没变化。说明:铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。点燃
