教学课题及内容化学键（1）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、使学生掌握化学键、离子键的概念2、使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程3、通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力4、让学生树立物质世界是可知的观点重点难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程课后小结教学过程：[设问]1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。[板书]一、什么是化学键[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。[板书]相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。用心爱心专心[板书]二、离子键演示实验5—4:钠在氯气中燃烧。1、概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。离子键概念中的“静电作用”是指阴、阳离之间的相互吸引吗?你如何理解这种“静电作用”?不是，阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡2、成键微粒：阴、阳离子3、成键的方式：通过达到结构。4、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。5、成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。6、成键的条件：活泼金属与活泼非金属。[讲解]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。7、成键的主要原因：（1）原子易相互作用得失电子形成阴、阳离子；（2）离子间的排斥和吸引达到平衡；（3）成键后体系的能量降低。8、离子键的存在范围：离子键存在于大多数盐、强碱、低价金属氧化物等离子化合物中。9、表示方法：电子式电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子[举例并讲解]①原子电子式：H原子___、钠原子___、镁原子___、氮原子___、氧原子___、氯原子___、②阳离子电子式：Na+：Mg2+：③阴离子电子式：Cl－：S2－：⑤离子化合物的电子式：MgCl2：Na2S⑥用电子式表示离子化合物的形成过程：表示NaCl的形成过程注意:电荷数；离子符号；阴离子要加括号；不写”=”；不合写.练习：用心爱心专心原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl1、写出下列微粒的电子式：S、Br、Br-、S2-2、写出下列离子化合物的电子式：KCl：MgO：CaCl2：K2S：：Na2O：3、离子键的形成过程用电子式表示NaBr、CaCl2两种离子化合物的形成过程。NaBr：BaCl2：MgS：K2O：4、主族元素A和B可形成AB2型离子合物，用电子式表示AB2的形成过程思考：(1)用电子式表示离子化合物与表示离子化合物的形成过程是否相同?(2)NaCl晶体中有无NaCl分子存在，为什么？用心爱心专心
