教学课题及内容化学键（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、使学生掌握共价键的概念，了解键长、键角、键能的含义2、能用电子式表示共价化合物的形成3、通过共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力4、让学生树立物质世界是可知的观点重点难点共价键的概念和用电子式表示共价化合物的形成过程课后小结教学过程：[复习]1．什么是化学键？2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？[板书]三、共价键[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒：一般为非金属原子3、成键方式：通过共用电子对达到稳定结构。4、相互作用：成键原子核共同吸引共用电子对（即电子云重叠），而出现的强烈相互作用用心爱心专心讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？5、成键过程：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的电子，使自已成为稳定结构，结果组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子核间出现了强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。6、成键条件：一般为非金属元素7、成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到稳定结构，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。8、存在范围：共价键存在于非金属双原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子的化合物中。9、表示方法：电子式和结构式(用一根短线表示一对共用电子对的式子)①写出下列物质的电子式、结构式电子式结构式H2HFH2OO2_______________________________________________Cl2_______________________________________________N2NH3CO2BF3CCl4②用电子式表示下列共价化合物的形成过程Br2：CO2：H2S：四、离子键与共价键的比较类型离子键共价键概念成键微粒成键方式相互作用成键过程成键条件成键原因存在表示方法形成过程五、化学键1.概念：。2.分类（1）化学键（2）用心爱心专心（3）金属键（暂时不学习）3.化学反应的本质化学反应的过程，本质上就是旧键的和新键的的过程。旧键的___需要能量，而新键的则能量(填“吸收”或“放出”)，所以，一个反应是否是吸热反应或放热反应，取决于的总能量和总能量的大小。知识拓展思考：(1)写出下列物质的电子式CH4：NaOH：Na2O2：NH4+：H3O+：NH4Cl：Ar：HClO：(2)联系强弱电解质知识的学习，思考离子键、共价键跟强弱电解质有何关系?(3)离子化合物、部分共价化合物如果要变成自由移动的离子，需要什么条件?从中体会破坏离子键及共价键的条件。用心爱心专心
