第2课时原子晶体[明确学习目标]了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点；能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
学生自主学习一、原子晶体及其物理性质1．原子晶体所有原子都以□共价键相互结合形成□三维的共价键网状结构的晶体叫原子晶体
原子晶体又叫□共价晶体
2．常见的原子晶体(1)某些单质，如硼(B)、□硅(Si)、锗(Ge)、□灰锡(Sn)等
(2)某些非金属化合物，如□碳化硅(SiC)，俗称□金刚砂、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等
3．原子晶体的物理性质(1)熔点□很高
原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量
因此，原子晶体一般都具有很高的□熔点
如金刚石的熔点□大于3550℃
(2)硬度□高
如金刚石是天然存在的□最硬的物质
(3)一般不导电，但晶体硅是□半导体
(4)难溶于一般的溶剂
二、典型原子晶体的结构分析金刚石(1)每个碳原子都采取□sp3杂化，被相邻的□4个碳原子包围，以□共价单键跟4个碳原子结合，形成□正四面体，被包围的碳原子处于□正四面体的中心
(2)这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体
(3)金刚石晶体中所有的C—C键键长□相等(154pm)，键角□相等(□109°28′)
(4)晶体中最小的碳环由□6个碳组成，且□不在同一平面内
(5)晶体中每个碳参与了□4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有□一半，故碳原子与C—C键键数之比为□1∶2
1．从结构上说明同族氧化物CO2和SiO2的性质差异
提示：CO2属于分子晶体，由分子间作用力形成晶体，硬度小、熔点低，而SiO2为原子晶体，由共价键构成立体空间网状结构，硬度大，熔点高
2．晶体硅中的最小环为几元环
提示：Si与C为同族元素，晶体硅的结构与金刚石相同，只不过是金刚石结构中的碳原子改为硅原子了
