第2课时原子晶体[明确学习目标]了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点；能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。学生自主学习一、原子晶体及其物理性质1．原子晶体所有原子都以□共价键相互结合形成□三维的共价键网状结构的晶体叫原子晶体。原子晶体又叫□共价晶体。2．常见的原子晶体(1)某些单质，如硼(B)、□硅(Si)、锗(Ge)、□灰锡(Sn)等。(2)某些非金属化合物，如□碳化硅(SiC)，俗称□金刚砂、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。3．原子晶体的物理性质(1)熔点□很高。原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。因此，原子晶体一般都具有很高的□熔点。如金刚石的熔点□大于3550℃。(2)硬度□高。如金刚石是天然存在的□最硬的物质。(3)一般不导电，但晶体硅是□半导体。(4)难溶于一般的溶剂。二、典型原子晶体的结构分析金刚石(1)每个碳原子都采取□sp3杂化，被相邻的□4个碳原子包围，以□共价单键跟4个碳原子结合，形成□正四面体，被包围的碳原子处于□正四面体的中心。(2)这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。(3)金刚石晶体中所有的C—C键键长□相等(154pm)，键角□相等(□109°28′)。(4)晶体中最小的碳环由□6个碳组成，且□不在同一平面内。(5)晶体中每个碳参与了□4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有□一半，故碳原子与C—C键键数之比为□1∶2。1．从结构上说明同族氧化物CO2和SiO2的性质差异。提示：CO2属于分子晶体，由分子间作用力形成晶体，硬度小、熔点低，而SiO2为原子晶体，由共价键构成立体空间网状结构，硬度大，熔点高。2．晶体硅中的最小环为几元环？提示：Si与C为同族元素，晶体硅的结构与金刚石相同，只不过是金刚石结构中的碳原子改为硅原子了。因此晶体硅中的最小环为六元环。课堂互动探究一、原子晶体及其物理性质1．分子晶体与原子晶体的比较2．非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：构成原子晶体的粒子是原子，微粒间的作用是共价键；构成分子晶体的粒子是分子，微粒间的作用是分子间作用力。(2)依据晶体的熔点判断：原子晶体的熔点高，常在1000℃以上；分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低。(3)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。(4)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。[即时练]1．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔点较高C．分子晶体中有的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体答案D解析由于原子晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故原子晶体比分子晶体的熔点高，硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl等；D选项中的干冰(CO2)是分子晶体，D错。2．氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，该晶体类型应该是________晶体。试根据物质结构推测，氮化碳晶体与金刚石相比较，硬度更大的应该是________晶体，熔点较低的应是________晶体。答案原子氮化碳金刚石解析由于氮化碳为高硬度材料且是由非金属元素组成的，因此该晶体应为原子晶体，又因为C—C键的键长大于C—N键的键长，故C—N键的键能大于C—C键，硬度更大的是氮化碳，熔点较低的为金刚石。二、二氧化硅晶体的结构分析(1)SiO2晶体可看成在晶体硅(结构类似于金刚石)的每个Si—Si键中插入1个氧原子而形成的，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，同时，每个氧原子与2个硅原子相结合形成2个共价键。(2)每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点，则每个正四面体占有1个完整的硅原子、2个氧原子。因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1∶＝1∶2，化学式为SiO2。最小的环由6个硅原子和6个氧原子组成的12元环；1molSiO2中含有4molSi—O键。[即时练]3．下列说法正确的是()A．在含4molSi—O键的...
