教学课题及内容元素周期表（3）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。重点难点元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。课后小结教学过程：四、同位素1．元素：2．核素：3．同位素：(1)概念：人们把___相同而___不同的同一___的不同___互称为同位素。(2)同位素中“同位”的含义是(3)元素概念中“同一类原子”的含义是什么?(4)同位素的特点：①___数相同，___数不同；②同种___，不同种___；③各同位素原子的化学性质___；④在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是___；⑤某元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定___算出来的___。用心爱心专心三、元素周期律和元素周期表的意义1、元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具，元素周期表的八大应用：（1）研究同周期元素间性质的递变规律。【例】、X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B、非金属性：X＞Y＞ZC、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强（2）研究同主族元素间性质的相似性和递变性。（3）根据元素在周期表中的位置，推断元素的原子结构。如铅位于第六周期第ⅣA族．可推知铅原子核外有___个电子层．最外层有___个电子。（4）根据元素在周期表中的位置，推断元素的主要性质。【例】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称＿＿、＿＿、＿＿；(2)B位于元素周期表中第＿＿周期，第＿＿族；(3)C的原子结构示意图为＿＿，C的单质与水反应的化学方程式为＿＿＿；(4)比较B、C的原子半径＿＿，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式＿＿＿。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（5）预言尚未发现的元素的性质及新元素的合成。如若发现117号元素·可推测它可能具有的性质。讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？【例】已知某元素的原子序数为38，试确定其在周期表中的位置。【解析】由于36<38<54，第四、五周期最后一种元素原子序数为36、54，又38比36多2。故38号元素一定位于第五周期，第二纵行即第ⅡA族答案：第五周期第ⅡA族。（6）反映从量变到质变、事物之间相互联系、相互制约的辩证关系。（7）在科学中，为发现新元素、合成新物质提供理论依据。（8）在工农业生产实际中加以应用。如：①农药多数是含氟、氯、硫、磷、砷附近等元素的化合物；②半导体材料是金属和非金属分界处的等元素；③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。2、在哲学方面，体现量变和质变的辩证关系。（综合题）1、某元素A能形成气态氢化物HxA，此气体在标准状况下的密度为1.639g／L，该气体的水溶液能跟Na2CO3反应放出CO2，反应过程中HxA和Na2CO3的物质的量之比为2：l。(1)A的气态氢化物的化学式是_______；(2)A的最高正化合价为______，它的最高价氧化物的水化物的化学式为______用心爱心专心_。它是很强的_______。答案：(1)HCl(2)+7HClO4酸2、X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W．已知：X原子和Y原子的最外层电子数的和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径为自然界中原子半径最小的；W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍．推断四种元素符号，分别为：X，Y，Z，W．3、已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(C)A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C用心爱心专心
