高中化学 第二章 第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案VIP免费

第1课时键的极性和分子的极性、范德华力[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。2.证据推理与模型认知：通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。一、键的极性和分子的极性1．键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)呈电中性2.分子的极性(1)极性分子和非极性分子(2)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。(1)键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。例1下列共价键中，属于非极性键的是()A．C—HB．C—ClC．C==OD．N≡N【考点】共价键的极性【题点】共价键极性的判断答案D解析N≡N键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。方法规律——键的极性判断(1)从组成元素判断(2)从电子对偏移判断(3)从电负性判断例2下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF3【考点】分子极性的判断【题点】分子极性与键的极性的判断答案C解析极性键是存在于不同元素原子之间的共价键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。NH3是呈三角锥形的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体形的非极性分子，BF3是呈平面三角形的非极性分子。思维启迪——判断分子极性的一般思路二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特点：范德华力很弱，无方向性和饱和性。(3)影响因素：①分子的极性越大，范德华力越大。②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。2．范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。范德华力的正确理解范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：(1)广泛存在于分子之间。(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。例3下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【考点】分子间作用力——范德华力【题点】范德华力的概念及存在答案B解析范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。例4有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()甲组乙组Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力a.HI比HCl稳定b．HCl比HI稳定c．HI的沸点比HCl的高d．HI的沸点比HCl的低①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④【考点】分子间作用力——范德华力【题点】范德华力与分子的性质答案B解析键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H—Cl键的键能大于H—I键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华...