高二化学 离子晶体、分子晶体和原子晶体第三课时选修3VIP免费

高二化学选修3离子晶体、分子晶体和原子晶体第三课时教学目标一、知识目标1．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。2．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）二、能力目标培养学生自学的能力，科学的学习方法。三、德育目标1.树立学生科学的发展观，对化学世界的无限兴趣。2.培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。教学重点原子晶体的结构类型，晶体类型与性质的关系。教学难点二氧化硅、石墨和金刚石的晶体结构类型。教学方法观察、对比、分析、归纳相结合的方法。教学用具多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等教学过程一、引入新课离子晶体中含有的是阴阳离子，只有分子晶体中才有真正的分子。由于离子晶体和分子晶体的结构不同，两种晶体的性质不同，如熔沸点上有较大区别。这节课我们学习金刚石、水晶、晶体硅、石墨等一些物质所属晶体类型和性质。二、新课教学[设疑]金刚石是我们所熟悉的单质，它有什么用途？它属于哪种晶体呢？[播放]播放金刚石晶体结构课件。[讲述]金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键彼此连接的碳原子而没有独立存在的单个的分子，这又是一种类型的晶体—原子晶体。[板书]三、原子晶体1．定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体[启发回答并板书]2．构成粒子：原子3．粒子间作用：共价键[讨论]甲烷是正四面体结构，金刚石晶体结构中也存在着正四面体，能说甲烷与金刚石的晶体类型是一样的吗？[板书]4．物理性质用心爱心专心[提问]同学们能否描述金刚石的物理性质？[讲述]金刚石是天然存在的最硬的物质，熔点（＞3550℃）、沸点（4827℃）很高，这是原子晶体的共同特点。经实验测定，原子晶体的熔点通常均在1000℃以上。[板书]（1）熔沸点很高，硬度很大[提问]试从结构角度分析原子晶体熔沸点很高的原因。[指导阅读]教材第6页倒数第一段。[板书]（2）难溶于一般的溶剂（3）大部分不导电（晶体硅是半导体材料）[过渡]CO2晶体是分子晶体，其熔沸点很低，C与Si同在ⅣA族，SiO2晶体与CO2晶体是否有相似的结构和性质呢？[投影并思考]教材CO2、SiO2熔点比较。[回答]SiO2不是分子晶体，应属于原子晶体。[课件]让学生通过观看SiO2晶体结构模型课件，描述二氧化硅晶体的结构。[强调]描述原子晶体的结构时，不仅要说明构成晶体的粒子及粒子间的相互作用，还要指出其空间网状的结构特点。[提问]由以上二氧化硅的结构特点分析，二氧化硅的化学式是否可以说成分子式呢？[讲述]原子晶体的化学式只代表原子个数最简比，原子晶体中没有单个的分子，这一点与离子晶体相似；只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。[板书]5．常见的原子晶体：金刚石、SiO2晶体、晶体硅、SiC晶体等。[实物投影]金刚石、晶体硅、SiC晶体的结构图。学生描述晶体硅、碳化硅晶体的空间结构。（教师点评并强调结构特点）[讲述]一些晶体兼容两种或三种晶体结构的特点，称为混合型晶体，如干电池的正极材料石墨，就是一种介于原子晶体和分子晶体之间的混合型晶体。[播放]石墨晶体结构课件。布置学生课下阅读“资料”，还可登录相关网站，了解相应知识。[过渡]下面我们共同完成对前面学过的三类晶体结构和性质的比较。[说明]表格以POWopint幻灯片的形式出现。（学生边回答边填表）用心爱心专心[小结]通过学习应掌握三类晶体在结构与性质上的特点；学会根据晶体结构推断物质性质，也能根据物质性质推断晶体结构。[板书]判断晶体类型的依据：1．看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用2．看物质的物理性质（如：熔沸点或硬度）[讲解]一般情况下，分子晶体的熔点在200～300℃以下，离子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点通常在1000℃以上。[反馈练习]1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精2．下列...