第三课时金属的腐蚀与防护(1)教学目标:1.能描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。2.进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响;3.参与试验探究观察铁生锈的过程,体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦,保持学习的兴趣;教学重点:电化腐蚀的原因.教学难点:析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式.教学方法:实验探究、师生共议、归纳总结。课时安排:2课时教学过程:【投影】常见的金属腐蚀现象:【导入】金属腐蚀的现象非常普遍,像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等,如保养不好,都会腐蚀,从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康,甚至造成严重事故的损失,那就更无法估计了。因此,了解金属腐蚀的原因,掌握防护的方法,是具有十分重要的意义的。【板书】§3.1.3金属的腐蚀与防护(1)一、金属腐蚀【阅读】回答什么是金属腐蚀?【板书】金属腐蚀:金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。【讲述】金属的化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如:铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀,在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点:反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。【板书】1、化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点:反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。【讲述】温度对化学腐蚀的影响:【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀注意:①光亮铁钉浸没在菜油之中;②光亮铁钉半浸半露在菜油中;③光亮铁钉完全浸没在食盐水中;④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目,还要发挥点拨作用,提出注意点:①观察的一周中不要振荡试管,否则会破坏生锈的界面;②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案,以利分析和归纳,写出高质量的家庭探究报告。用心爱心专心实验方案记录结论【总结】铁钉生锈的条件:铁钉含杂质、与电解质溶液接触。【思考】绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀?为什么?【板书】2、电化学腐蚀【讲解】由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程。电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。【板书】电化学腐蚀:不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。【共同分析】形成原电池的原因。【板书】【投影】钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀:【讲解】吸氧腐蚀与析氢腐蚀:发生条件、正负极反应、总反应。【板书】分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(弱酸)水膜酸性较弱或呈中性负极反应负极(Fe):Fe–2e=Fe2+负极(Fe):2Fe–4e===2Fe2+正极反应正极(C):2H++2e=H2↑正极(C):2H2O+O2+4e-==4OH-总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O【归纳与交流】化学腐蚀与电化腐蚀的对比。【板书】3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比(1)本质:金属原子失去电子而被氧化的过程。M–ne==Mn+(2)(3)相互关系:往往同时发生,电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。【本课小结】略【作业】P91第2题【课堂练习】1.把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时用心爱心专心a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生;则四种金属的活动性顺序由强到弱为.(a>c>d>b)2.烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液,过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点,已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为;(1)负极,正极;(2);(3)。(Fe-2e-=Fe2+,2H2O+O2+4e-=4OH-,)(Fe2++2OH-=Fe(OH)2;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3)3.有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏...