秘笈三重要知识点易错点排查元素化合物1.漂白粉可用于生活用水的消毒。2．氢氧化铝可用于中和过多胃酸。3．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。4．钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。5．常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。6．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA。7．1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol。8．钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。9．往盛有足量NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，反应方程式是：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。10．往BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液中通入CO2气体不发生反应，而往Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应。11．往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体发生反应生成白色沉淀。12．Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应。13．Al2O3、MgO可用作耐高温材料。14．并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。15．铁与氯气反应只能生成FeCl3，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO3反应只生成硝酸铁。16．Fe与O2点燃Fe与H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。17．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。18．SiO2可用于制光导纤维，硅可制光电池。19．酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。20．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。21．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。22．浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。23．强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2；金属与浓硝酸反应一般生成NO2，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。24．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。25．Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。基本理论、基本概念1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。3．含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。4．同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。5．6．比例模型：如甲烷的比例模型：。7．球棍模型：如甲烷的球棍模型：。8．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“”表示。9．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。10．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解使溶液显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。11．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。12．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。13．常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的。14．原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。15．原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移...
