非金属及其化合物【教学目标】1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识网络】知识网络·Ç½ðÊôÔªËؼ°Æ仯ºÏÎïÇ⻯ÎïÎÞÑõËáH2O·Ç½ðÊôµ¥Öʲ»»îÆ÷ǽðÊô»îÆ÷ǽðÊôÎÞÑõËáÑνðÊôÑõ»¯Îï½ðÊô¼îH2O2Ñõ»¯Îï²»³ÉÑÎÑõ»¯ÎïËáÐÔÑõ»¯ÎﺬÑõËá¼îº¬ÑõËáÑÎ教学重点、难点一、非金属、金属及其化合物的转化关系1.硅及其化合物SiSiO2Na2SiO3SiF4H2SiO3O2C¸ßÎÂHFNa2CO3¸ßÎÂHCl2.氯及其化合物NaClHClCl2HClONaClOŨH2SO4H2OMnO2NaOH3.硫及其化合物SSO2SO3H2SO4µãȼH2SO2H2OH2OH2SO3O2Cu4.氮及其化合物N2NOO2NO2H2OHNO3O2CuH2OCu一、离子的检验1离子检验试剂实验现象离子方程式CO32—BaCl2溶液+稀盐酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OSO32—稀盐酸或稀硫酸+品红溶液产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质2H++SO32—=SO2↑+H2OSO42—BaCl2溶液+稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2++SO42—=BaSO4↓Cl—AgNO3溶液+稀硝酸生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl—=AgCl↓Br—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水①生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色①Ag++Br—=AgBr↓②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2I—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水③氯水+淀粉溶液①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈紫色③加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色①Ag++I—=AgI↓②Cl2+2I—=2Cl—+I2③Cl2+2I—=2Cl—+I2NO3—铜屑+浓硫酸溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色2NO3—+4H++CuCu2++NO↑+2H2O【热点透视】热点题型【典例1】下列推断合理的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。答案：B命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（）A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体2解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。答案：C命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。热点预测【预测1】将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示：¹ÌÌåÖÊÁ¿£¨g£©29.25abcd02.5V5VCl2µÄÌå»ý£¨L£©则原混合液中NaI的物质的量为（）A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.25mol解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI...
